高中化学《烃的衍生物》一章中，乙醛和银氨溶液的反应即银镜反应，是现行高中化学教材中一个重要的演示实验。既可用于验证乙醛的还原性，还可用于检验还原性的糖。同时该实验原理与工业上的制镜原理类似，是将课本知识与社会实际生产知识结合起来的典型实例。同时银镜反应也是高中化学需要掌握并且是高考中常考的一个高频考点，现教材中关于银镜反应叙述如下：在洁净的试管里加入约1ml?2%的硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，观察并记录实验现象。
一、教材中该实验设计的不足
一是在试剂上教材中使用到乙醛溶液，教室里一般无良好通风设备。而空气中乙醛低浓度引起眼、鼻及上呼吸道刺激症状及支气管炎。高浓度吸入尚有麻醉作用。表现有头痛、嗜睡、神志不清及支气管炎、肺水肿、腹泻、蛋白尿肝和心肌脂肪性变。可致死。误服出现胃肠道刺激症状、麻醉作用及心、肝、肾损害。对皮肤有致敏性。反复接触蒸气引起皮炎、结膜炎。考虑到课堂上教师和学生身体健康，基于绿色化学课堂的考虑，可以用同样含醛基的葡萄糖溶液替代乙醛溶液进行实验。葡萄糖相对于乙醛，一是原料易得，无毒无污染，溶液也是无色的，即便是在讲到乙醛时，教师也可以以葡萄糖悄悄替代乙醛进行实验。
二是在实验操作上，课本中的银镜反应需要水浴加热，装置复杂，所花时间较长（一般需要加热好几分钟才能看到银镜出现），实验过程中操作有脱节而不紧凑，成功率低，不适于课堂演示实验。本人查阅多种相关资料，也进行了多次实验探究，成功的找到了替代方案。该方案能使使用的药品无毒无污染，实验装置和操作都较为简单，所花时间较短，形成的银镜附着均匀，现象更为明显，成功率也明显提高。
二、改进后的实验设计
实验用品：试管及塞食管的橡皮塞、4%的葡萄糖溶液、2%的硝酸银溶液、2%的氨水。
实验方法：在一支洁净的试管中加入3滴2%的硝酸银溶液（浓度不能过高），再滴入1~2滴20%的氢氧化钠溶液，稍做振荡立即出现白色沉淀，随后又迅速变成褐色沉淀(Ag2O)，然后再逐滴加入2%的氨水，边加边振荡至生成的沉淀刚好溶解为止。然后再向此银氨溶液中加入4滴4%的葡萄糖溶液，塞上橡皮塞，迅速的将试管竖直上下振荡，直到出现光亮银镜为止，整个实验过程约需2min即可完成。
三、该实验成功的关键和注意事项
银镜反应是含醛基物质具有的特征反应，为使银镜反应能一次成功，实验中应注意以下问题：
（1）试管必须洁净，这是实验成败的关键之一。只有在洁净的试管内壁才能析出均匀、光滑、明亮的银镜。不洁净的试管，只能生成黑色疏松银的沉淀。可用去污粉、洗液、氢氧化钠溶液等洗涤。洗净的试管盛满水，倒去后，内壁只留下一层极薄、均匀且透明的水膜，没有水渍斑点。
（2）加入氢氧化钠溶液和氨水的量都不能过多，浓度也不能过高（一般以2％为宜），使最初生成的沉淀刚好溶解为止。如果溶液中加入过量氨水，增大了产物NH3的浓度，会使该电离平衡向逆反应方向移动，抑制了[Ag(NH3)2]+的电离，使溶液中Ag+浓度相应减小，导致银镜反应效果不佳。
（3）银氨溶液须随用随配，不可久置。如果久置会析出叠氮化银（AgN3）、氮化银（Ag3N）、亚氨基化银（Ag2NH）等爆炸性的沉淀物质。这些沉淀物质即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈的爆炸。因此，实验结束时，应及时清理掉过剩的银氨溶液，以防止事故发生。
（4）银镜反应须在微碱性溶液中进行，pH一般应控制在9～10。但不能呈强碱性，因在强碱性条件下，银氨溶液本身也可得到光亮的银镜，无需含醛基化合物。银氨溶液存在如下平衡：2OH-＋2[Ag(NH3)2] Ag2O↓+4NH3＋H2O，该平衡在强碱性和加热条件下，都有利于Ag2O的生成，而Ag2O易分解形成银镜。为了使溶液呈微碱性，在氧化银刚好溶解后加入，滴40％的氢氧化钠溶液即可。
（5）银氨溶液和含醛基物质混合后要立即轻微振荡试管，混合摇匀后再放入水浴里加热。加热时不能摇动试管，否则得不到光亮的银镜，而是产生黑色疏松银的沉淀。
（6）实验完毕应立即将试管中的废液倾去，管内壁银镜可加入一些稀硝酸加热即可除去，然后将试管用水冲洗。反应后的废液要及时处理，不可久置。